题目内容
在常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ/mol ＞E(H－Br)＞298 kJ/mol
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ/mol
D．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ/mol
O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用
发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
发生水解的离子方程式为_______________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
（1）步骤Ⅱ中以
为氧化剂，当生成0.05mol
时，消耗
的
溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；
（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。
（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
| 50 | 100 | 150 | 200 |
| 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
则：①m＝____________g ②写出实验②发生反应后溶
液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：____________。