题目内容

将相同质量的镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳,④空气中燃烧，所得固体质量最多的是   
[     ]
A．①            
B．②           
C．③            
D．④
C
练习册系列答案
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某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
，该反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
（2）由实验③得出的实验结论是
氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）
；
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质
；
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
否
否
 （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
或
增大反应物的接触面积
增大反应物的接触面积
．
某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
否
否
（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
或
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积
．
已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（　　）
A、③＜②＜①=④B、④=①=②=③C、③＜②＜①＜④D、③＜①＜②＜④
将相同质量的镁条分别在（1）O2　（2）空气　（3）CO2中充分燃烧，所得产物的质量由大到小顺序排列正确的是 ……?（　　）?

A．（1）（2）（3）                  B．（3）（2）（1）?

C．（2）（1）（3）                  D．（3）（1）（2）?

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