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实验室在配制FeS0
4
溶液时，为防止FeS0
4
被氧化而变质，常在溶液中加入少量的
A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸
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B
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（1）AgNO
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
；实验室在配制AgNO
3
的溶液时，常将AgNO
3
固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）把FeCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe
2
O
3
；
Fe
2
O
3
；
．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．
请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
；实验室在配制 AlCl
3
溶液时，常将 AlCl
3
固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl
3
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
（填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓ 溶液为NaCl，故为中性
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓ 溶液为NaCl，故为中性
．
按要求完成下列各题．
（1）AgNO
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
Ag
+
+H
2
O?AgOH+H
+
；实验室在配制AgNO
3
的溶液时，常将AgNO
3
固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解
．
（2）把FeCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H
2
SO
4
溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H
2
SO
4
溶液的体积比为
10：1
10：1
．
（4）某温度下（Kw=10
-13
），SnCl
2
溶液中由水电离的c（H
+
）=10
-4
mol?L
-1
，则该溶液的pH为
4
4
．
（5）已知：2H
2
S（g）+O
2
（g）=2S（s）+2H
2
O（l）△H=-akJ/mol；2H
2
S（g）+3O
2
（g）=2SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-bkJ/mol
则H
2
S与SO
2
气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H
2
S（g）+SO
2
（g）=3S（s）+2H
2
O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H
2
S（g）+SO
2
（g）=3S（s）+2H
2
O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．
（1）AgNO
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO
3
的溶液时，常将AgNO
3
固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
，然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
（用离子方程式表示）．把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
S
2-
+H
2
O?HS
-
+OH
-
、HS
-
+H
2
O?H
2
S+OH
-
S
2-
+H
2
O?HS
-
+OH
-
、HS
-
+H
2
O?H
2
S+OH
-
，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L
-1
的MgCL
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）
2
Cu（OH）
2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
Cu
2+
+2OH
-
=Cu（OH）
2
↓
Cu
2+
+2OH
-
=Cu（OH）
2
↓
．已知25℃时K
sp
[Mg（OH）
2
]=1.8×10
-11
，K
sP
[Cu（OH）
2
]=2.2×10
-20
．
关 闭
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