题目内容

在Na2CO3溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．

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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境
．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是
调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
BCD
BCD
（填序号）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡冒出
．
（2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂
MnO2
MnO2
或
FeCl3
FeCl3
．
（3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
（3a-4b）KJ/mol
（3a-4b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）
在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（　　）
下列判断中，正确的是（　　）
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A、工业合成氨时使用催化剂B、配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C、在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/LD、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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