题目内容

按要求写出化学方程式
①写出乙醛的特征反应（任何一个）
 

②写一个酯化反应
 

③写一个消去反应
 
（注明反应条件）
考点：有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：①乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应；
②CH3CH2OH可和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
③CH3CH2OH可发生消去反应生成乙烯．
解答： 解：①乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应；反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，反应属于氧化反应，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
②在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
③CH3CH2OH可发生消去反应，该反应为CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、常见有机反应等为解答的关键，侧重醛、醇性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1、2为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
 
．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
 
处．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图1中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
 
（高或低）
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
 
，应该
 
．
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
（1）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则一定质量的氢气完全燃烧，产生1mol H2O（g）的热化学方程式为：
 
．
（2）氢气是未来的能源，人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是
 
（填代号）．
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气
D．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气．
（1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC2O4．将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+），结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为
 
克．
（2）已知反应S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，则氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物质的量为
 
．Mn2+与S2O
 
2-
8
在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为
 
．
（3）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式
 
．氧化产物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶体受热完全分解，放出N2和HCl（气），同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
 
．
汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是
 
 （填字母）
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v（CO）=v（CO2）
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol?L-1

时间/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①写出该反应的平衡常数表达式：K=
 
．
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是
 
；若升高温度，NO浓度将
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③计算从0～20min内，NO的平均反应速率．（写出计算过程）
 
．
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到数据如下表：
时间开始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
简答：
（1）该酸雨最有可能是“硝酸型”还是“硫酸型”
 

（2）放置时，雨水样品PH变化的主要原因是
 

（3）PH变化的离子方程式为
 
．
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是
 
．
（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将
 
能转化为
 
能．
常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为
 
，呈固态的称为
 
，脂分子烃基里所含的不饱和键越多，其熔点越
 
，油脂的密度比水的密度
 
，
 
难溶于水，油脂本身为较好的
 
，（无机或有机）溶剂．

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