下列装置或操作能达到目的的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg3 D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热

C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀

【解析】

试题分析：A、装置①中硫酸的体积不同，所以混合后总溶液的体积不同，硫代硫酸钠的浓度也不相同，所以不选A；B、装置②可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，选B；C、因为加入的氢氧化钠试过量的，所以加入氯化铁后氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，不选C；D、装置④中构成原电池，铁做原电池的负极，腐蚀更快，不选D。

考点：实验方案的设计。

练习册系列答案

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（10分）某海域海水一些化学成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol·L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）。

（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

请结合图中数据回答：

试剂X的化学式为；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为。

（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为（填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）、。

（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。

（17分）

（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；在A注射器收集到的气体是，阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

负极：正极：

②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式。

在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	B=	10	30
②	5	60	10	d=
③	a=	60	c=	20

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；

（3）实验①和②的结果表明_______________________________；

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：；假设三：；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

反应进行相同时间后,

若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立；

若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立；

（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。

组数	1	2	3	4
消耗V（KMnO4）/ml	20.04	20.00	18.90	19.96

请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：。若滴定结束后读数时仰视，测定结果（填“偏大”“不影响”或“偏小”）

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

升高温度，

平衡常数减小

0～3 s内，反应速率为

v(NO2) = 0.2 mol·L－1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B．加热稀醋酸溶液其pH降低

C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）仪器a的名称是，其作用是。

（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

III.Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

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