Question

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

Answer 1

C

解答本题应注意以下两点：
（1）生成的33.6 L气体可能是SO₂和H₂的混合气体。
（2）假设反应的Zn一部分还原出SO₂，一部分还原出H₂，设未知数、列方程式计算。
设气体A中SO₂、H₂的物质的量分别为x、y。
则根据两个反应方程式可知

解得x="0.3" mol     y="1.2" mol
消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol="97.5" g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。