题目内容

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：

(1)

在周期表中，最可能处于同一族的是

[　　]

A．

Q和R

B．

E和T

C．

T和U

D．

R和T

E．

R和U

(2)

下列离子的氧化性最弱的是

[　　]

A．

E2+

B．

R+

C．

T3+

D．

U+

(3)

下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

[　　]

A．

硼

B．

铍

C．

氦

D．

氢

(4)

T元素最可能是________区元素，其氯化物的化学式为________

(5)

每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________．

(6)

如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素________的第一电离能反常高的原因是________．

答案：1．E;2．D;3．C;
解析：

(4)

p，TCl3

(5)

电子分层排布，各能层能量不同

(6)

E，E元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多


练习册系列答案
相关题目
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
E
E
．
A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
D
D
．
A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
C
C
．
A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是
P
P
区元素，其氯化物的化学式为
TCl3
TCl3
．
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
电子分层排布，且各能层能量不同
电子分层排布，且各能层能量不同
，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
10
10
个
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
R＜S＜T
R＜S＜T
，其中元素
S
S
的第一电离能反常高的原因是
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
．
（2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
．
（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
．
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
E 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
 

A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是
 

A．E2+        B．R+         C．T3+        D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
 

A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是
 
区元素，其氯化物的化学式为
 

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
 
．
（6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素
 
的第一电离能反常高的原因是
 
．

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

496

4 562

6 912

9 543

S

738

1 451

7 733

10 540

T

578

1 817

2 745

11 575

U

420

3 100

4 400

5 900

 

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋      B．R2＋      C．T3＋      D．U＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

 

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