Question

将8 g Fe₂O₃投入150 mL某浓度的稀H₂SO₄中，再投入7 g铁粉共收集到1.68 L H₂（标准状况），同时Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的H₂SO₄，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL，则原H₂SO₄的物质的量浓度为（    ）

    A．1.5 mol·L^－1       B．0.5 mol·L^－1       C．2 mol·L^－1       D．1.2 mol·L^－1

  

Answer 1

解析：粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当烦琐，但细阅读题目，挖掘隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na₂SO₄存在于溶液中，且反应过程中并无损耗，则根据Na⁺守恒，非常容易求得。

    n (NaOH)=4 mol·L^-1×0.15 L=0.6 mol，由电荷守恒：n (Na⁺)×1=n()×2得n(H₂SO₄)=n(NaOH)÷2=0.3 mol，c(H₂SO₄)=0.3 mol÷0.15 L=2 mol·L^-1，故答案为C。

 答案：C