题目内容

乙炔是一种重要的基本有机原料,在一定条件下其衍变关系如下图:

已知,B是一种塑料,75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题:
49. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是                      
50. A物质的结构简式是                        
51. 写出C→D反应的化学方程式                                    
52. A→B反应类型是                        。

49. CH≡C-CH3(2分);50. CH2=CHCl (2分)
51. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (2分); 52. 加聚反应 (1分)

解析试题分析:49.比乙炔多一个碳原子的同系物是丙炔,结构简式是CH≡C-CH3
50. B是一种塑料,A含有碳碳双键,C是乙烯,故A结构简式是CH2=CHCl。
51.75%的D溶液在医药上用作消毒剂,D是乙醇。CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。
52. A→B是氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯的。
考点:有机物的推断。

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中,A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A3+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4,其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子;F元素的单质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题:
(1)CB3分子中心原子的杂化类型是     
(2)F元素的原子的外围电子排布式为     ;如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图,在图中的括号内写出对应的元素符号。

(3)B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:          (填化学式)。
(4)用导线将A和F的单质做成的电极连接起来,插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池,试写出在单质A表面发生反应的电极反应式:_____。
(5)分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子,R的电子式为     
(6)24 g E的单质在33.6 L氧气(标准状况)中燃烧,至反应物全部耗尽,放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    (已知:E的燃烧热为y kJ/mol)。

(15分)(1)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

①若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E都为卤素单质,化合物中的阳离了均为Na+,则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为        (写化学式)。在一定条件下E和D以物质的量比为5:l在硫酸溶液中恰好完全反应,写出该反应的离子方程式:              
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液,并物质的转化关系给其中加入一定量的E,溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积(标准状况)的关系如下表所示(x和y均大于0)。
各离子的量与E的体积的关系

I.当通入E的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为                   
II.x=     ,y=       (填具体数据)。
III.当通入E的体积为11.2L时,该溶液中c(Na+)=____   mol·L-1(通入E后溶液的体积变化忽略不计)。
(2)用H2O2可除去工业尾气中的Cl2,相关反应:
H2O2(1)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)△H>0.
①为了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是           (只改变一种条件),其原因是:                                   
(g)+O2(g)= H2O(1), △H2 = -285.84kJ·mol-l
Cl2(g)+ H2(g)= 2HCl(g), △H3 = -184.6kJ·mol-l
则H2O2(1)与Cl2(g)反应生成HCl(g)和O2(g)的热化学方程式为              

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