题目内容

【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.原电池中，较活泼的金属作负极；

B.与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；

C.外管温度比内管温度高；

D.比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物。

A.原电池中，较活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，所以金属活动性Al>Fe>Cu，金属活动性越强，金属阳离子的氧化性就越弱，所以氧化性：Al3+<Fe2+<Cu2+，A错误；

B.与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴蒸气，因此不能排除氯气的影响，不能证明Br2的氧化性强于I2，B错误；

C.由于玻璃的导热性差，套管中外管温度比内管温度高，Na2CO3在外管，石灰水无明显变化，说明未发生分解反应，而NaHCO3在温度低的内管，反应产生了CO2，说明其稳定性较差，因此可以证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C正确；

D.HCl有挥发性，在锥形瓶中可能发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，即不能证明酸性H2CO3>H2SiO3，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，也不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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