题目内容
【题目】【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
【答案】
（1）[Ar]3d10，
（2）CuO；
（3）①sp3；②H3O+；
（4）NH3分子间能够形成氢键；
（5）高；CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大。
【解析】
试题分析：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；
（2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×
+6×
=4个，原子个数之比为1:1，该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；
（3）①[Cu（NH3）4]SO4H2O中S原子的价层电子对数目=4+
×（6+2-4×2）=4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；
②与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；
（4） NH3分子间能够形成氢键，而PH3不能，导致NH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3分子间能够形成氢键；
（5）CuO和CuCl都是离子晶体，离子晶体中晶格能越大，熔点越高，晶格能与离子的半径和电荷有关，离子的半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点就越高，CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大，所以CuO的熔点比CuCl的熔点高，故答案为：CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大。
