题目内容
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳
表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多
B
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m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是 Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
(1).此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________ _ ；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
Ⅱ.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：
(2) B是________， D是________。(填序号)
(3).写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：
___________________________________。
(4).A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___________________
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：
d．容器内各物质的物质的量相等
