已知W.X.Y.Z是短周期元素.aW3+.bX+.cY2-.dZ-四种离子具有相同的电子层结构.下列关系正确的是( )A．最外层电子数:Y＞ZB．核电荷数:a＞bC．稳定性:H2Y＞HZD．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．最外层电子数：Y＞Z

B．核电荷数：a＞b

C．稳定性：H2Y＞HZ

D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，形成化合物种类最多的元素是_________（填写元素名称）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_________________________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为：；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )

A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。

根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。

下列说法正确的是（）

A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是。

（2）原子Zn位于周期表中的区，元素o在周期表中的位置是，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是，原子1的第一电离能高于原子2的原因是。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填水化物的化学式，下同），酸性最强的是。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式。

某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是 (填“铜极”或“铁极”)，现象是：，电极反应是：，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）电流从经导线流到 (填“铜极”或“铁极”)。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。