在一定条件下.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0.达到平衡.当单独改变下列条件后.有关叙述错误的是( ) A．加催化剂.v正.v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压.v正.v逆都增大.且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温.v正.v逆都减小.且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气.v正.v逆都增大.且v正增大倍数大于v逆增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)

A．加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数小于v_逆减小倍数

D．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

D　[由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂只能同等倍数改变v_正、v_逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温v_正、v_逆均减小，但v_正减小倍数小于v_逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v_正、v_逆都减小，则答案为D。]

练习册系列答案

自能导学系列答案

中考制高点系列答案

英语指导系列答案

龙江中考系列答案

状元陪练系列答案

2016中考168系列答案

创新设计导学课堂系列答案

创新设计学业水平考试系列答案

金状元直击期末系列答案

小学生智能优化卷系列答案

相关题目

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）

A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

请回答下列问题：

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐

B．不与氢气发生加成反应

C．可发生水解反应

D．能形成内盐

(2)写出化合物B的结构简式________________。

(3)写出B→C反应所需的试剂________。

(4)写出C＋D―→E的化学反应方程式__________________________________________

__________________________________________。

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

①分子中含有羧基

②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。

__________________________________________

设C(s)＋CO₂(g)2CO(g)(ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1)反应速率为v₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1)反应速率为v₂，对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大 B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小 D．v₁减小，v₂增大

现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，__________段化学反应速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(　　)

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

如图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol·L^－1·s^－1，图中阴影面积的数值相当于(　　)

A．A浓度的减少量 B．B浓度的减少量

C．C物质的量的增加量 D．B物质的量的减少量

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 (　　)

A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解

D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

常温下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为________(填序号)。

a．NH₄HCO₃ b．NH₄A

c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl