题目内容
如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
B．2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0
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700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C（CO2）/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
数为98%）的体积为___________mL。