向某溶液中滴入BaCl2溶液.产生白色沉淀.再加入稀HNO3.白色沉淀不溶解.能否确定溶液中一定存在SO? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？

答案　不能，若溶液中存在SO或Ag^＋，也有相同现象。

练习册系列答案

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下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)。

A．①蒸馏　②过滤　③分液

B．①分液　②蒸馏　③蒸馏

C．①蒸馏　②分液　③分液

D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤

《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为右图所示，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．摩尔质量为313.5 g

B．属于芳香烃

C．分子式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O

D．不能发生加成反应

Fe³^＋不能和______________________________________________大量共存。

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)

A．Na^＋、K^＋、OH^－、Cl^－

B．Na^＋、Cu²^＋、SO、NO

C．Mg²^＋、Na^＋、SO、Cl^－

D．K^＋、Na^＋、NO、CO

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

下列依据相关实验得出的结论正确的是 (　　)

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe²^＋

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br^－ B．SO

C．CH₃COO^－ D．HCO

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式__________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是____________________。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______________。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为 mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K1为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K₂

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

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