Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。

请回答下列有关问题:

（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_             

                                                          (用离子方程式表示)。

（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_                              。

（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_          (填写编号)。

A．c(Na⁺)=c(SO₄^2-)+c（HSO₄^一)+c(H₂SO₄)

B． c(OH^-)=c( HSO₄^-)+c(H⁺)

C．c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D．c( Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

（4）若25℃时，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，则0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-)       0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_           _       _                                                         。

（5）若25℃时，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=                      mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

（1）弱碱性；SO₄^2－＋H₂OHSO₄^－＋OH^－;

（2）Ba^2＋＋HSO₄^－=BaSO₄↓＋H^＋

（3）BCD；

（4）<；H₂SO₄=HSO₄^－＋H^＋，电离出的H^＋抑制HSO₄^－的电离；

（5）0．01

【解析】

试题分析：（1）HSO₄^-H⁺ + SO₄^2-存在电离平衡，SO₄^2－要发生水解，溶液呈现弱碱性；（2）HSO₄^－为弱酸酸式酸根书写离子方程式不拆写；（3）B为质子守恒；C为电荷守恒；D为物料守恒；（4）略；（5）0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则=0．11mol·L^－1，硫酸一级电离出c(H^＋)为0．1mol·L^－1，因此0．11-0．1=0．01，多电离出的H^＋为二级电离所得，即C(SO₄^2－)=0．01mol·L^－1。

考点：电离平衡的计算。