下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正.逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

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A、B、C、D都是含碳、氢、氧元素的单官能团化合物，A水解生成B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若用Mx表示x的摩尔质量，则下式中正确的是（）

A.MA=MB+MC B.2MD=MB+MC

C.MB<MD<MC D.MD<MB<MC

把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）

A．溶液的温度 B．盐酸的浓度 C．镁条的表面积 D．加少量Na₂SO₄固体

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H₂SO₄混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为。

其中浓H₂SO₄的作用是和

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

[实验步骤]

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H₂SO₄ 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

⑴步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查。

（2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）

A．原子半径：丙<丁<乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶溶液区别的一种试剂是( )

A．BaCl₂　　　 B．Ba(OH)₂　　 C．Ba(NO₃)₂　　D．NaOH_

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，

已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10^－4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为

0.5mol，则N₂的反应速率________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂ B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

(3)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

图K30－2

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为

2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
	B．	我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
	C．	食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
	D．	日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素¹³¹I与¹³⁷Cs的中子数不等

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