题目内容
【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________
（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作III的名称是__________
（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B.m无法确定.
（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
【答案】 BaCl2 Na2CO3 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ ade 蒸发结晶 D 胶头滴管 500 mL 容量瓶 16.7mL
【解析】(1). 除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠。故答案为：BaCl2 ；Na2CO3 （2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓ ； Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范； （4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶； （5）.在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为： D；（6）①配制一定物质的量浓度的溶液需要使用的仪器有一定规格的容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶体滴管，量筒等，所以缺少的为 胶头滴管和500 mL 容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的盐酸的体积计算公式为
，故答案为：16.7mL。
【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：
MnO
＋H2C2O4＋
―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。
