Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3.质量分数36.5%的y盐酸.加水稀释至300mL.则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L,Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸.将生成的CO2气体通入500mL的Na0H溶体中.气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL.并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸.产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO₂气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在标准状况下的体积是1344mL；
（3）原混合物中碳酸钙的质量分数是70.4%．

分析 Ⅰ．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的浓度，然后根据稀释过程中氯化氢的物质的量不变计算出稀释后盐酸的浓度；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度；
（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，再计算出500mL溶液完全反应生成二氧化碳的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成二氧化碳体积；
（3）设出碳酸钙、碳酸镁的物质的量，分别根据混合物总质量、生成二氧化碳的物质的量列式计算．

解答解：Ⅰ．密度为1.20g/cm³、质量分数36.5%的盐酸的浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5}{36.5}$mol/L=12mol/L，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后盐酸的浓度为：$\frac{12mol/L×0.01L}{0.3L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，则加入的氢氧化钠溶液的浓度为：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为：0.012mol×$\frac{500mL}{100mL}$=0.06mol，
标况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
故答案为：1344mL；
（3）设混合物中含有碳酸钙、碳酸镁的物质的量分别为x、y，
则：100x+84y=5.68，根据C原子守恒可知：x+y=0.06，
联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，
原混合物中碳酸钙的质量为：100g/mol×0.04mol=4g，
原混合物中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5.68g}$×100%≈70.4%，
故答案为：70.4%．

点评本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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	A．	发展公交更有利于环保节油		B．	发展私人汽车更有利于环保节油
	C．	发展公交不利于保持好身材		D．	发展私人汽车不利于“互联网+”

9．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O→H⁺+0H^-		B．	H₂S→?2H⁺+S^2-
	C．	CH₃C00H?H⁺+CH₃C00^-		D．	NaHC0₃→Na⁺+H⁺+C0₃^2-

6．硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：

（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑； CeO₂•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO₂的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO₃）₃•6H₂O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）₄，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L^-1的Fe³⁺和Ce⁴⁺的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）₃（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce⁴⁺）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH₄）₂Ce（NO₃）₆在的溶解度随c（HNO₃）增大而减小；
②（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．

13．干燥H₂S气体应采用的干燥剂是（　　）

P₂O₅

3．25℃时，测得某溶液由H₂O电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	一定是碱的溶液，且pH=13
	B．	一定是酸的溶液，且pH=1
	C．	有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
	D．	酸、碱、盐的溶液均有可能

6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	盛放烧碱的试剂瓶用橡胶塞或软木塞：2NaOH+SiO₂═H₂O+Na₂SiO₃
	B．	葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH₂OH（CHOH）₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₂COONa+CuO↓+3H₂O
	C．	用氢氧化钠溶液吸收氧气：Cl₂+2OH^-═Cl+ClO+H₂O
	D．	用硫氰化钾溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

3．一定温度压强下，a L氧气含有b个原子，此时c L氧气的质量是$\frac{16bc}{a{N}_{A}}$ g．

4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl（M=214.5g•mol^-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．

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