(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉.会有放出.(2)室温下.向氨水中滴加盐酸.当溶液呈中性时.C(NH4+) C(Cl- )(3)盐的水解反应为吸热反应.升高温度水解程度 (4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）向FeCl₃溶液中投入适量的Zn粉，会有         放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
（4）写出Na₂CO₃溶液中的电荷守恒式

（1）H₂。（2）₌₌ (3)增大
（4）c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)＋c(HCO₃^－)

解析

练习册系列答案

相关题目

（2013?德州二模）下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

A．CO和SiO₂都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物

B．易溶于水的化合物溶于水的过程一定有化学键断裂的过程

C．Na₂O₂是离子化合物，但是含有共价键

D．向沸水中逐滴加入lmL 1 mol/L FeCl₃溶液，制得红褐色Fe（OH）₃胶体．则胶粒的数目是10^-3N_A

（2012?珠海一模）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈

酸性

（填“酸性”．“中性”．或“碱性”）．
（2）写出氨分子的电子式

．
（3）蒸氨是将石灰乳加入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（5）工业获取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可选用下列试剂

A． MgO 　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂ D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2 NH₄⁺

．
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是

向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净

．

下列实验能达到预期目的是（　　）

A、用Ba（NO₃ ）₂溶液鉴别Na₂SO₃和Na₂SO₄

B、除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

C、将碘水和CCl₄倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl₄中

D、取0.1mol FeCl₃溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L^-1FeCl₃溶液

（16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是
A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（16分）

（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是

A．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

B．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：

（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，和两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

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