Question

明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式

 

．
（2）23.7g明矾中所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为

 

，水分子的质量为

 

．
（3）某明矾中含有1.204×10²³个水分子，则该明矾的质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）明矾是复盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，由此可写出明矾电离的离子方程式；
（2）根据n=

m

M

计算明矾的物质的量，根据明矾的电离方程式求解；
（3）根据n=

N

NA

、m=nM求解．

解答： 解：（1）明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；
（2）明矾的相对分子质量为474，23.7g明矾的物质的量为：n=

m

M

=

23.7g

474g/mol

=0.05mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为0.05mol：2×0.05mol=1：2，n（H₂O）=12×0.05mol=0.6mol，m（H₂O）=nM=0.6mol×18 g/mol=10.8，
故答案为：1：2；10.8g；   
（3）1.204×10²³个水分子，n（H₂O）=

N

NA

=

1.204×1023

6.02×1023

=0.2mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以n[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=

1

12

×0.2mol=

1

60

mol，m[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=nM=

1

60

×474g/mol=7.9g，
故答案为：7.9g．

点评：本题考查了基本公式运用，熟练运用基本公式是解答关键，注意化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，题目难度不大．