题目内容

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是

A. 含氧酸的酸性：Z>W

B. 简单离子半径：Y>Z>X

C. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物

D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，则Y各层电子数为2、8、6，Y为硫元素，则Z为氯元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为碳元素，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为17-6=11，X为钠元素。则：A、不是最高价含氧酸，酸性不一定是：Z>W，如H2CO3>HClO，选项A错误；B、钠离子比硫离子和氯离子少一个电子层，离子半径最小，而硫离子和氯离子具有相同电子层结构，核电荷数大的氯离子半径小，故简单离子半径：Y>Z>X，选项B正确；C、四种元素均能与氢元素形成二元化合物如CH4、NaH、H2S、HCl，选项C正确；D、碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项D正确。答案选A。

练习册系列答案
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A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

【题目】下列关于等电子体说法正确的是（ ）

A. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。

【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

【题目】已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

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C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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【题目】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是

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C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

D. Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液

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