Question

【题目】已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据H原子守恒可知x=4，A正确；B．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，C错误；D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，D正确；答案选C。