题目内容
【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15
B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 曲线G代表pH 与
的变化关系
【答案】B
【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH与
的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H+)>c(OH-)，选项C正确。答案选B。
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【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
容器 | 容积/L | 温度/L | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与
的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
=
，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。