Question

【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2

D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

Answer 1

【答案】C

【解析】A、左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B. 阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--e-=Cl2，选项B错误；C. 交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D. 电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误。答案选C。