题目内容
【题目】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
【答案】C
【解析】试题已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1，则平衡时氢气的浓度减少0．08 mol·L-1，剩余0．02 mol·L-1，若加入量增倍，满足等效平衡的要求，平衡不移动，各气体平衡时物质的浓度增倍，则平衡时氢气的浓度为0．04 mol·L-1。选C。
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【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列选项错误的是( )
A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C. 中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
