在实验室里制取乙烯.常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:(1)I.II.III.IV装置可盛放的试剂是I ,II ,III ,IV (将下列有关试剂的序号填入空格内).A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 .(3)使用装置II� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是。

（3）使用装置II的目的是。

（4）使用装置III的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

练习册系列答案

相关题目

(8分)（1）微粒2311Na＋中质子数是_______，中子数是______，核外电子数是_______。

（2）下列3种不同粒子 11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、 21H、 31H互称为_________，它们的化学性质_______。(填“相似”或“不同”)

（3）2412Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是______层(填符号)。

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A.SiO2 B.HCl C.FeCl2 D.NO

将0．1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3．36L（标况）CO2和3．6g水，对于组成判断正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．b点的数值为0．6

B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol

试题分类