题目内容
【题目】下列有关电化学说法错误的是
A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D. 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
【答案】C
【解析】A. 电池中电流由正极流向负极。锂电池能量比较高，因为锂属于活泼金属会和有机酸、醇、水溶液直接反应放出氢气比较剧烈，所以不能直接用他们作电解质溶液；B. 太阳能电池的工作原理是：太阳电池能量转换的基础是结的光生伏特效应。当光照射到pn结上时，产生电子一空穴对，在半导体内部结附近生成的载流子没有被复合而到达空间电荷区，受内建电场的吸引，电子流入n区，空穴流入p区，结果使n区储存了过剩的电子，p区有过剩的空穴。它们在pn结附近形成与势垒方向相反的光生电场。既有物理过程，又有包括一个循环往复的化学反应，故B正确；C. 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的正极，故C错误；D. 电解时，有时一些阳离子如Fe2+可以放电变成Fe3+、含氧酸根如MnO42-也可以放电成为MnO4-等都能在阳极放电，故D正确；答案：选C 。
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验（20oC） | 现象 |
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 |
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色 |
（1）Ⅰ中产生的无色气体是________。
（2）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。
③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O
（3）研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC | 3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色 |
Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC | 2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液 |
Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC | 无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液 |
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。