下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )A．碳酸溶液中.H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(C032-)C．25℃时.pH=10的CH3COONa溶液与pH=l0的氨水中.由水电离出的c(OH-)之比为1:1D．物质的量浓度相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?烟台模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

A．碳酸溶液中，H₂CO₃第一级电离出H⁺的是第二级电离出H⁺的2倍

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（C0₃^2-）

C．25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

分析：A、根据多元弱酸电离的程度来分析；
B、根据电荷守恒来分析离子浓度的关系；
C、根据pH来计算由水电离出的c（OH^-），再计算c（OH^-）之比；
D、根据溶液的酸碱性及盐类的水解来分析四种溶液pH的大小关系．

解答：解：A、因碳酸是二元弱酸，第一级电离远远大于第二级电离，则第一级电离出H⁺的远远大于第二级电离出H⁺的2倍，故A错误；
B、因Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中共有5种离子，则由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（C0₃^2-），故B错误；
C、25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液由水电离出的c（OH^-）为10^-4mol/L，pH=l0的氨水中由水电离出的c（OH^-）为10^-10mol/L，c（OH^-）之比为10⁶：1，故C错误；
D、物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，④为碱，其pH最大，②为强酸强碱盐，其pH=7，为四种溶液中pH最小的，①③相比较③的水解程度大，则③中pH＞②中的pH，则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的关系，明确酸、碱、盐的判断，利用弱电解质的电离、盐的水解即可解答，并注意利用溶液中电荷守恒及溶液中pH的计算来解答．