题目内容
实验室需要制备纯净的氯化钾．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照图1所示的实验方案进行提纯．（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是 ．
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 ．
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由 ．
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液．他的思路如图2：沉淀A的化学式是 ，溶液③中的溶质是 ，其作用是 ．
【答案】分析：（1）根据过滤实验所需仪器来回答；
（2）硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；
（3）根据除杂的原则：除去杂质并且不能引入新杂质来回答；
（4）碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳．
解答：解：（1）过滤实验所需仪器中，属于玻璃仪器的有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）如果所加的氯化钡是少量的，则溶液中含有硫酸根离子，钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，则硝酸根在溶液中不能除掉，故答案为：不可行，会引入NO3-；
（4）溶液①的成分中含有：氯化钾、溴化钾和过量的氯化钡，加入碳酸钾，会和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以沉淀A的化学式是BaCO3；溶液②的成分中含有氯化钾、溴化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以将碳酸根离子除掉，故答案为：BaCO3；HCl；除去过量的K2CO3．
点评：物质的分离提纯和鉴定是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质的物性质，掌握常见离子的检验方法，是解题的关键．
（2）硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；
（3）根据除杂的原则：除去杂质并且不能引入新杂质来回答；
（4）碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳．
解答：解：（1）过滤实验所需仪器中，属于玻璃仪器的有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）如果所加的氯化钡是少量的，则溶液中含有硫酸根离子，钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，则硝酸根在溶液中不能除掉，故答案为：不可行，会引入NO3-；
（4）溶液①的成分中含有：氯化钾、溴化钾和过量的氯化钡，加入碳酸钾，会和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，所以沉淀A的化学式是BaCO3；溶液②的成分中含有氯化钾、溴化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾会和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以将碳酸根离子除掉，故答案为：BaCO3；HCl；除去过量的K2CO3．
点评：物质的分离提纯和鉴定是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质的物性质，掌握常见离子的检验方法，是解题的关键．
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