Question

在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，用盐桥(如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻)连接两烧杯中溶液，再用导线将锌片和铜片连接，并在导线中串联一个电流计，可以观察到什么现象？

Answer 1

答案：
解析：

首先明确课本中所讲的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种简单的装置．如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长电流就不断减弱，因此不适合实际应用．原因是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通．为避免发生这种现象，设计如上图所示的原电池装置． 　　其次原电池在反应一定时间后，溶液会因带电离子的积累(ZnSO4溶液中Zn2+离子过多，CuSO4溶液中离子过多)而阻碍电子的转移，但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电解质溶液的作用，使传递电子的反应能继续进行．于是，锌和CuSO4的氧化还原反应的化学能转变为外电路上电子流动的电能． 　　该装置是原电池装置，之所以能够形成原电池，是因为锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn2+，进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸溶液中的Cu2+从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上，盐桥起着离子通道作用．故可以观察到下列现象： 　　(1)电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断锌片为负极，铜片为正极． 　　(2)铜片上有铜析出，锌片则被溶解． 　　(3)取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用．