Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

C．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

分析：A．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同；
B．不同能层的s原子轨道的形状相同，但电子称序数越大，半径越大；
C．由基态成为激发态，吸收能量；
D．原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应．

解答：解：A．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p³，故A错误；
B．不同能层的s原子轨道的形状相同，但电子称序数越大，电子距离原子核越远，半径越大，故B正确；
C．由基态成为激发态，吸收能量，故C错误；
D．氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，原子最外层电子排布是5s¹的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子的排布规律以及元素周期的递变规律．