水的综合利用可以制备金属镁.其流程如图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.写出相应的化学方程式. .2沉淀中混有少量的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤. . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl₂的方法，写出相应的反应的化学方程式

MgCl₂

MgCl₂

．
（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl₂可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：

化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是

，操作③使用的试剂（写化学式）

．操作②中发生反应的离子方程式为

．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的离子方程式为

．Mg（OH）₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为

．
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：

；过滤时：

；蒸发时：

．
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式

H₂O

．

【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵ t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③向Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
④将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为

．
（2）工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为

．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有

、

、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg²⁺的形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，然后又重新转化为Mg²⁺的目的是

．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是

，目的是

．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有

．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为除去这些杂质可加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为

．

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作② 中发生反应的离子方程式为。

（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为。

②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H₂O（）NaOH+H₂↑+（）（）。

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