Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(     )

A．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (NH₃·H₂O)

B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—) ＋c(H₂CO₃)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH₄^＋  )＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^—)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H^＋)=c(OH^－)＋c(NH₃•H₂O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO₃^{2 －})＋2c(HCO₃^－  )＋2c(H₂CO₃ )，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH₄^＋  )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，所得溶液呈中性，则c(H^＋)=c(OH^－)，所以(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，错误；选A。