设NA为阿伏加德罗常数的值.则下列说法正确的是 : A．OH-的摩尔质量为17g·mol-1. O2的摩尔质量为16g·mol-1B．标准状况下.0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温常压下.2.7克铝与足量的盐酸反应.失去的电子数为0.3 NA D．标准状况下.1molH2O的体积是22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是：

A．OH^—的摩尔质量为17g·mol^－¹， O₂的摩尔质量为16g·mol^－¹

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．常温常压下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

D．标准状况下，1molH₂O的体积是22.4L

略

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A．只有在标准状况下22.4L的任何气体才含有N_A个分子

B．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L

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欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

（1）需往溶液中加入多少克金属钠？
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm³，计算物质的量浓度。

向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两溶液中分别滴加等浓度的AgNO₃溶液使Cl^-恰好沉

将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数

目为N_A

D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为N_A

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为__________________

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol	B．CO₂的摩尔质量为44g
C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g	D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

已知 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol 下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数值）

A．有10N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量

C．有22.4升乙炔气体参与反应时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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