题目内容
3．常温下，下面物质可用铁制或铝制容器盛放的是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 稀硫酸 | D． | 浓硫酸 |
分析 浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁和铝能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，据此解答．
解答 解：A．铁和铝都能够与盐酸反应，被盐酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故A错误；
B．铁、铝性质强于铜，与硫酸铜溶液都能够反应，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故B错误；
C．铁和铝都能够与硫酸反应，被硫酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁和铝能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铁制或铝制容器盛放，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的强的氧化性是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．
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13．下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是（ ）
| A． | c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时 | |
| B． | 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 | |
| C． | 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
11．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
| A． | O3和CO2 | B． | OH-和Al3+ | C． | NO和CO | D． | Cl-和Ne |
18．下列各组物质中，分子数相同的一组是（ ）
| A． | 2LCO和2LCO2 | B． | 标准状况下22.4LH2O和1mol O2 | ||
| C． | 0，4克H2和4.48L HCl | D． | 18克水和标准状况下22.4L CO2 |
12．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）该反应v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2．
则以上所述各项正确的组合为B
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（3）该反应过程中部分数据见表：
①30min时，反应到达平衡状态了吗？是（填“是”或“否”）简述理由从20min到30min时各物质的浓度没有发生改变
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时H2的浓度c（H2）=1.5mol•L-1，平衡时CO2的转化率=50%
③在其它条件不变下，若20min时往密闭容器中通入1mol氖气，此时该反应速率将不变（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若20min时往密闭容器中通入1mol氢气，此时该反应速率将变大．
Ⅰ脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）该反应v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2．
则以上所述各项正确的组合为B
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（3）该反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） |
| 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | |||
| 20min | 1 | |||
| 30min | 1 |
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时H2的浓度c（H2）=1.5mol•L-1，平衡时CO2的转化率=50%
③在其它条件不变下，若20min时往密闭容器中通入1mol氖气，此时该反应速率将不变（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若20min时往密闭容器中通入1mol氢气，此时该反应速率将变大．
9．下列有机物中满足要求的同分异构体的种类最多的是（ ）
| A． | C5H12 | |
| B． | C3H7Cl | |
| C． | C5H10O2酯类的同分异构体 | |
| D． | 含有一个碳碳双键的分子式为C3H4Cl2的同分异构体 |
10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：NH3＜PH3＜H2O | |
| B． | P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强 | |
| C． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | |
| D． | 元素非金属性：O＞F |