Question

（2012?青浦区二模）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A．点①所示溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

B．点②所示溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．点③所示溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定终点时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc；
B．点②时溶液pH=7，利用电荷守恒来分析；
C．点③时溶液的pH=8，等体积等浓度恰好完全反应，溶质为NaAc，利用水解来分析；
D．由图可知，点③附近达到滴定终点，但溶质可能为NaAc和NaOH．

解答：解：A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A错误；
B．点②时溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），又显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．点③时溶液的pH=8，等体积等浓度恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．由图可知，点③附近达到滴定终点，但溶质可能为NaAc和NaOH，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及电荷守恒、物料守恒、水解等即可解答，并注意图象与反应的对应关系来分析解答即可，题目难度中等．