题目内容
【题目】有下列七种物质的溶液：
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。
(2)写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。
(4)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______________。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－)
【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①
(2)NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（3）相同 > （4）B
【解析】
试题分析：（1）①NaCl 属于强酸强碱盐，溶液显中性，②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，③Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，⑥NaHCO3 是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈碱性的有③④⑥，呈中性的有①。
（2）②NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
（3）碳酸钠溶液中存在水的电离和CO32-的水解过程，水解分两步进行，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氢钠溶液中存在水的电离、HCO3-的水解平衡和电离平衡，溶液中的离子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类相同，酸性H2CO3>HCO3-，根据越弱越水解，浓度相同时，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，则溶液的PH: ③>⑥。
（4）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H＋)减小；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)减小，
增大；温度不变，c(H＋)·c(OH－)=Kw不变，答案选B。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
