题目内容

在同体积0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸中放出氢气量最多?
B．醋酸中放出氢气量最多?
C．盐酸中放出的氢气量最多?
D．硝酸中放出的氢气量最多
稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸，与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A．
练习册系列答案
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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（   ）     
A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
则下列有关说法中正确的是（　　）
A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
D．若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
下列叙述正确的是（　　）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大
水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
（3）有下列几种溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
（6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______．
体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能确定
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）
含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH3COO-+H+=CH3COOH；加入碱时CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时______；
加入碱时______．

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