各取pH＝2的H2SO4和H2SO3溶液350mL.分别稀释5倍后.再分别加入0.1gZn.在相同条件下让它们充分反应.则 ( ) A. 两者放出H2体积一样 B. H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小 C. H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大 D. H2SO4的反应速率比H2SO3的反应速率快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

各取pH＝2的H₂SO₄和H₂SO₃溶液350mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1gZn，在相同条件下让它们充分反应，则

( )

A. 两者放出H₂体积一样

B. H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积小

C. H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积大

D. H₂SO₄的反应速率比H₂SO₃的反应速率快

答案：B
提示：

亚硫酸是弱酸，在PH值相同的溶液中，随溶液中氢离子浓度的减小，又会电离出氢离子来。

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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各取pH＝2的H₂SO₄和H₂SO₃溶液350mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1gZn，在相同条件下让它们充分反应，则

( )

A. 两者放出H₂体积一样

B. H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积小

C. H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积大

D. H₂SO₄的反应速率比H₂SO₃的反应速率快

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“>”“<”或“=”填空：

(1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX) c(X－)；

②混合溶液中c(HX) + c(X－) 0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；

③混合溶液中由水电离出的c(OH－) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。

(3) 分别取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_________后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。

(4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。