题目内容
不能用平衡移动原理解释的事实是（ ）
| A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深 |
| B、pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大 |
| C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 |
| D、用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
考点：化学平衡移动原理
专题：
分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
解答：
解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
B、铵根离子水解是对水的电离平衡的促进，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
据媒体报道，一些非法油厂用棕桐油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油，如图结构就是一种香精：
，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）
，下列对该香精的叙述不正确的是（ ）| A、该香精在酸性条件的水解是可逆反应 |
| B、该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、该香精能与溴的四氯化碳发生加成反应 |
| D、一定条件下，1mol该香精与H2，发生加成反应，最多需要5molH 2 |
离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中．下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（ ）
| A、KBr |
| B、NaOH |
| C、HBr |
| D、NH4NO3 |
物质的用途错误的是（ ）
| A、草酸可用于提炼稀有金属 |
| B、苯酚可用于制造酚醛树脂 |
| C、浓硫酸可用于实验室制取HCl（g） |
| D、氯化铵溶液可用于除去金属表面油污 |
可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
| A、全部 | B、②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（ ）
| A、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性 |
| C、加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 |
| D、加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 |
已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4
（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＜0 |
| B、△H5=2△H2+△H3-△H1 |
| C、△H3＞0，△H5＜0 |
| D、△H4=△H1-2△H3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有金属元素 |
| B、原子晶体熔化要破坏共价键 |
| C、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
| D、只有离子化合物中才存在离子 |