题目内容
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________．
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．
①则C处时残留物的化学式为________．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：________．
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44 g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04 mol CO．加热至1100℃，其中FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________．
(3)金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示．结合右图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)抑制Fe2+水解 (2)①FeO ②3FeO(s)＋H2O(g) ③71.4％ (3)①Mg(OH)Cl ②P(HCl)小，加热时Mg2+会发生水解，主要产物是MgO 通入HCl气体，增大P(HCl)，保证其分压大于0.75，抑制Mg2+水解． |
Fe3O4(s)＋H2(g)
MgO＋HCl↑
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6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
B发生反应的化学方程式为
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
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Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。