Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）写出⑧的原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 写出⑤的离子核外电子排布式

1s²2s²2p⁶

（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

Ar

（填具体元素符号，下同）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是：

；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：

，此化合物属于

离子

（填“共价”或者“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式

，该化合物的共价键类型是

极性共价键

（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是

；该化合物的化学键类型是

离子键和共价键

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则
（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；1s²2s²2p⁶；
（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；
（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO₄酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为，故答案为：HClO₄；；
（4）元素④和⑥的化合物为Na₂S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为，故答案为：；离子；
（5）①与③的化合物为CO₂，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为，
故答案为：；极性共价键；
（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，
故答案为：；离子键和共价键．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题侧重于电子式的考查，注意常见物质的电子式的书写方法．