题目内容

（8分）请写出下列反应的离子方程式：

  ①氯气与氯化亚铁溶液的反应    ____________________                ________

  ②二氧化锰与浓盐酸反应_______________________________            ________

  ③氢氧化铝与足量氢氧化钠反应________                                                 

  ④ 偏铝酸钠与过量二氧化碳的反应_____                                          

 

【答案】

略

【解析】略

 

练习册系列答案
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Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X
O
O
，Y
Cl
Cl
，M
H
H
．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是
Cl
Cl
，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．
请写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：
Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
．
请写出下列反应的离子方程式。

(1)明矾与少量的Ba(OH)2溶液反应：__________________________________________。

(2)明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应：__________________________________________。

（8分）请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中   ②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应             ④氢氧化铁加入稀盐酸

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