原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关.也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是( )A．(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极.电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作负极.电极反应式为Fe-2e-Fe2+D．(4)中Cu作正极.电极反应式为2H++2e-H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)

A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑

【解析】

试题分析：（1）中Mg作负极， 2)中Mg作铝负极，（3）中铜作负极，（4）是吸氧腐蚀。

考点：原电池

练习册系列答案

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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：

（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式为　。

（2）B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　，Sn极附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。

（3）C中被氧化的金属是　　　，总反应式为　　　　　　　　　　　　　。

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L c(Y)/(mol·L-1)　　　温度/℃	1	2	3
100	1．00	0．75	0．53
200	1．20	0．90	0．63
300	1．30	1．00	0．70

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是(　　)

A．升高温度B．降低温度 C．增大H2浓度D．减小压强

已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。

（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式。

（2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t／min	n(CH4)／mol	n(H2O)／mol	n(CO)／mol	n(H2)／mo1
4	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～4min之间，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是。

（3）已知温度、压强和碳水比对该反应的影响如图所示。

①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1 x2

③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1 p2

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为。

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