题目内容
密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并达到平衡状态．下列说法中，正确的是（ ）
分析：A、充入O2，平衡向右移动，三氧化硫的物质的量增加，但是含量降低；
B、容器体积不变，充入稀有气体，反应物生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；
C、压强不变，充入三氧化硫，根据等效平衡，二氧化硫含量不变；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，平衡常数减小．
B、容器体积不变，充入稀有气体，反应物生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；
C、压强不变，充入三氧化硫，根据等效平衡，二氧化硫含量不变；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，平衡常数减小．
解答：解：A、若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，三氧化硫物质的量增加，但是气体的总体积也增大，三氧化硫的含量反而降低，故A错误；
B、若容器体积不变，充入Ar，反应物和生成物的浓度没有变化，化学平衡不移动，故B错误；
C、若容器压强不变，充入SO3（g），根据等效平衡，二氧化硫的含量不会变化，故C错误；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，化学反应的平衡常数K减小，故D正确；
故选D．
B、若容器体积不变，充入Ar，反应物和生成物的浓度没有变化，化学平衡不移动，故B错误；
C、若容器压强不变，充入SO3（g），根据等效平衡，二氧化硫的含量不会变化，故C错误；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，化学反应的平衡常数K减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意容器体积不变，充入稀有气体，化学平衡不移动，本题难度不大．
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