题目内容

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为
K^S*5U.C#O%

A．钠和氧气B．硫和氧气
C．碳和硅D．氯气和溴

C

解析

练习册系列答案
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（2010?西城区一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键．则丙的电子式是
．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型
如图1所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1
．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
．
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
．
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图2所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至
2
3
处．
①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
．
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是
待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟
．
甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+H2O→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
，丁的酸式电离方程式为
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
．
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
+1
+1
，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
．
（2010?东城区二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
元素代号 相关信息
A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）盐丙中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D
D
．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
精英家教网有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为
 
．
（2）F元素在周期表中的位置
 
；稳定性：A2C
 
A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
 

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
 
．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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