题目内容

在200mL，0.5mol/L的NaOH溶液中，加一定量SO3，在一定条件下蒸干所得的溶液，析出固体物质5.0g，该固体物质的成分可能是（固体中都不含结晶水）（    ）

A．Na2SO4                                                     B．NaHSO4

C．NaOH，Na2SO4                                         D．Na2SO4，NaHSO4

C

练习册系列答案
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在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
（2011?金台区模拟）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
．
（2）哪一段时段的反应速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AC
AC
．
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
Mg
Mg
，不选其它两种金属的理由是
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
0.00375mol/（L．min）
0.00375mol/（L．min）
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由
酸溶液的体积
酸溶液的体积
决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
．

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